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最新消息| 高中化學《金屬的冶煉》微課精講+知識點+教案課件+習題 | 2022-06-21 |
| 文章来源：由「百度新聞」平台非商業用途取用"https://new.qq.com/omn/20220116/20220116A03H2D00.html" 教案：【考綱要求】1.常識性了解金屬在自然界中的分布、存在形態以及儲量；2.了解金屬冶煉的一般原理及步驟，記住金屬冶煉的三種方法，即熱分解法、熱還原法和電解法；3.常識性了解金屬回收與環境資源保護的意義；能寫出冶煉金屬方法中對應的常見金屬冶煉的有關化學發方程式.教與學方案【自學反饋】1.金屬在自然界存在有態也有態，（1）你能否給金屬的冶煉下一個定義？（2）金屬冶煉的原理是什麼？（3）金屬冶煉一般要經過那幾個步驟？（4）金屬冶煉有哪些方法？金屬活動順序與金屬冶煉方法有沒有聯系呢？如果有，有什麼規律嗎？金屬冶煉的一般規律：KCaNaMgAl（）法ZnFeSnPb(H)Cu（ ）法HgAg PtAu（ ）法 （ ）法(5)在熱還原法中還原劑通常是與金屬氧化物反應，如果礦石不是氧化物而是硫化物或碳酸鹽時，怎么辦？(6)焦炭和氫氣作為還原劑有什麼區別（優缺點），如果要冶煉純度很高的金屬一般要選用什麼還原劑？用Al作為還原劑一般用于冶煉哪些金屬？2.金屬冶煉的常見方法（１）熱分解法：請寫出中學化學中常見的用此法制取某些金屬的化學方程式（２）熱還原法：對于多數金屬的冶煉，常用的還原劑如焦碳、一氧化碳、氫氣和活潑金屬加熱反應的方法。如：Fe2O3+C=CuO+CO=WO3+H2=MnO2+Al=(3)電解法:在金屬活動順序表中，等金屬的還原性很強，這些金屬都很容易失電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，只能用電解其和的方法來冶煉.如(請用相關的化學方程式舉例:說明)【例題解析】[例1]Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。（1）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請填空：寫出磁鐵礦主要成分的化學式：。寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：。寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式：。寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式：。解題思路:。易錯點:。[例2]已知Fe2O3在高爐中有下列反應Fe2O3＋CO2FeO＋CO2反應形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用mFe︰mO表示。（1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是（選填a、b、c多選扣分）A.21︰9B.21︰7.5C.21︰6（2）若mFe︰mO＝21︰8，計算Fe2O3被CO還原的百分率（3）設Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe︰mO的關系式為（用含mFe、mO的代數式表示）。A％＝請在下圖中畫出A%和mFemO關系的圖形。（4）如果Fe2O3和CO的反應分兩步進行：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋CO3FeO＋CO2試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結果填入下表。解題思路:。易錯點:。【考題再現】1.鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。（1）寫出赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式：；（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，有一種產物是可燃性氣體，則其反應式為：；在常溫下，鐵跟水不起反應。但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是。（3）鐵元素是人體的重要營養元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用：。思維方法:。展望高考:2.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：。過濾時：。蒸發時：。思維方法:。展望高考:3.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數且)（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4∶1；石青則為3∶1。請推算它們的化學組成。孔雀石∶；石青：。（2）現有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。思維方法:。展望高考:【針對訓練】A.基礎訓練1．在鐵粉中加入稀HNO3，當反應完全后，尚殘留少量鐵粉，則溶液中含量較大的陽離子是A．Fe2+B．Fe3+C．H+和Fe2+D．Fe2+和Fe3+2．用含硫量較高的生鐵來煉鋼時，應采取的措施是（）A．加入較多的硅鐵B．加入較多的焦炭C．使用較多的生石灰D．摻入含磷較高的廢銅3．下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質，一定是氧化劑C．是元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質4．某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產物是（）A．N2OB．NOC．NO2D．N25．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都無D．燒杯中鐵、銅都有6．不用其它試劑，限用化學方法區別下列兩組內的四瓶溶液：FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3Al2(SO4)3、鹽酸、BaCl2、K2CO3（）A．只有組可以B．只有組可以C．兩組都可以D．兩組都不可以B.提高訓練7．有A、B、C三種單質，常溫下A是固體，B是液體，C是氣體。X、Y、Z是均含同一種元素的化合物，Y溶于水得無色溶液，Y的水溶液能跟A反應，它們之間的相互轉化關系如右圖所示，其中X的化學式為。8．將agMgCO3與hgNaHCO3分別加入到100mL1molL的鹽酸中，若反應后所得兩種溶液的質量相等，則a與b的關系和取值范圍是。9．有A、B、C、D、E五種溶液，它們的陽離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別是Cl－、NO3－、OH－、SO42－、CO32－（都不重復）現進行如下實驗：（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質量增加。（2）A、E溶液都呈堿性。則得0.1molL的A溶液pH值小于13。（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現沉淀，繼續加入氨水，沉淀消失。（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液無現象。由上述現象可推知各種溶液中所含的陽、陰離子是C.能力訓練10.推斷下列由兩種金屬組成的合金成份，并寫出有關反應的離子方程式:(1)合金由和組成(2)寫出、、反應的離子方程式是11．有一種工業廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量Ag+和Na+。今設計一種既經濟又合理的方法，回收銀和硫酸亞鐵。設計方案如下圖所示，（1）藥品是（2）沉淀是（3）藥品是（4）母液中存在的陽離子有12．提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：（1）單質F是（2）寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）（3）溶液I中所含金屬離子是（4）由CE+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）13．A、B、C、D是四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽離子各不相同，它們在溶液中電離的陰、陽離子分別為Cl－、SO42－、NO32－、OH－、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。當四種物質的稀溶液反應時產生如下現象A+B產生白色沉淀；B+D產生白色沉淀；C+D產生藍色沉淀。由此可以判斷（寫分子式）ABCD。14．為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌，烘干后得2.33g固體。另取25mL溶液，加入少許KSCN溶液，顯紅色。再取余下的25mL溶液，加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌，灼燒后的0.80g固體。請計算并結合推理填寫下表。15．取一根鎂條置于坩鍋內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為470g.冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質量為0.486g。寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式。計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數。圖文來自網絡，版權歸原作者，如有不妥，告知即刪 關鍵字標籤：https://www.derfang.com.tw |
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